Cosmetología 22 septiembre 09

Cosmetología 22 septiembre 09

En este modelo los niveles de energía están cada vez mas alejados del nucleo por lo tanto el 1º nivel es el que esta mas cerca al nucleo y de menor energía.
Para Bohr el átomo esta constituido por el nucleo que tiene la carga positiva y los electrones(-) que se encuentran girando en determinados niveles de energía.
Modelo atómico actual.
El modelo de Bohr no es tampoco preciso para conocer donde se encuentra cada electrón(-) de un átomo. Investigaciones de los espectros de los átomos demostraron que tenían a su vez subniveles. El estudio completo de este tipo de subniveles y del orden de llenado es lo que se conoce como modelo de mecano-cuántico que es el actual.
Las diferencias entre este modelo y el anterior se basa en el primer modelo de Bohr que establece que los electrones se encuentran en órbitas concretas a distancia definida del nucleo, mientras que el módulo mecano-cuántico establece que los electrones(-) se encuentran alrededor del nucleo ocupando posiciones mas o menos probable pero que la posición del electrón no se puede predecir con total exactitud.
Tipos de orbitales atómicos.
Si pudiésemos fotografiar de las posiciones que ocupa el electrón(-) en su movimiento alrededor del nucleo tendríamos una nube de puntos que sería mas densa en la zona donde es mas probable, pues se llama orbital a la región del espacio que rodea al átomo en la que existe una probabilidad elevada de encontrar el electrón(-) y mas ligera en la zona donde es menos probable.
Se llama orbital a la región de espacio que rodea el átomo de la que existe una probabilidad elevada (mayor al 90%) de encontrar electrón.
Tipos de orbitales.
Los tipos de orbitales que se han podido identificar con el átomo se representa con s, p, d, f.
La órbita de un átomo depende del nivel y subnivel de energía que ocupe los electrones en el átomo. Siendo los orbitales "s" de forma esférica (O) , los "p" tienen forma de ocho (8), y los "d" y "f" tienen forma aun mas compleja.
Además el orbital "s" del nivel 2, llamado "2s" es mayor que el orbital "s" del nivel 1 y el "3s" sera mayor que el "2s". Lo mismo sucede si comparamos el "3p" con el "2p".
El tipo de orbitales que hay en cada nivel también está determinado, asi en el nivel 1 solo hay orbital de tipo "s", en el 2º nivel hay 2 tipos de orbitales "s" y "p", en el 3ºnivel hay 3 tipos "s", "p", "d" y en el 4º nivel los 4 tipos "s", "p", "d" y "f".
Distribución de los electrones del átomo.
También se llama configuración electrónica de los átomos.
Es el modo en el que esta distribuido los electrones alrededor del nucleo en un átomo determinado. La configuración electrónica del átomo cumple 1 serie de reglas.

1. En cada orbital solo puede haber un número limitado de electrones(-).
2. Los electrones(-) se van colocando en el átomo ocupando siempre el orbital de menor energía que esté vacío.
3. Cuando se llenan orbitales de la misma energía, 1º se coloca un electrón(-) en cada uno de los orbitales y cuando todos tienen 1 se coloca en el segundo.

El objetivo es que exista el mayor número de electrones(-) girando en el mismo sentido ya que es mas estable esta configuración.
La energía de los orbitales de los átomos.
La energía de los orbitales do coinciden con el orden de los niveles y asi sucede que el nivel "4s" tiene menor energía que el "3d". Todos los orbitales se un mismo tipo que hay en un determinado nivel, tiene igual energía por eso se representa a la misma altura. Si un electrón(-) se coloca en uno de esos orbitales se puede colocar en cualquiera de ellos por que tienen la misma energía.
Subniveles:

• "s" caben 2(e-).
• "p" caben 6(e-).
• "d" caben 10(e-).
• "f" caben 14(e-).

Propiedades periódicas del elemento químico.
Los elementos químicos están ordenados por orden creciente de su nº atómico (Z) y recogidos en una tabla que se denomina Tabla periódica de los elementos químicos, en esta tabla existen 7 periodos, que son 7 filas horizontales, y en 18 grupos que son las columnas verticales. La colocación de un elemento químico en una determinada casilla depende de su configuración electrónica.
Los átomos de la columna o grupo 1 se llaman Metales alcalinos, menos el Hidrógeno (H), lo que significa que tiene un electrón(-) en la última capa, por tanto la configuración electrónica es 1s1.
Los electrones(-) de valencia son los del último nivel, en este caso le sobran +1.
El 2º grupo, el átomo del grupo 2 se llaman Metales alcalino-térreos actúan siempre con valencia 2, su configuración electrónica ns2, deben perder 2 en la última capa para ser igual al noble anterior. Los elementos de los grupos 1 y 2 son metales.
Los elementos de los grupos 3 al 12 se le denomina Metales de transición y entre ellos están algunos de los elementos que se reconocen como metales en su estado natural, Oro, Cobre, Plata, etc.
Los átomos del grupo 18 se denominan Gases nobles y tienen configuración ns2 np6 por lo tanto son gases inertes que no reaccionan ante nada. Son los elementos mas estables de la Tabla periódica.
El grupo 17 se denominan Halógenos y son el Flúor, Cloro, Yodo. Tienen 7 electrones(-) en la última capa, su configuración ns2np5.
Los átomos del grupo 16 se llaman Anfígenos, tienen 6 electrones(-) en el último nivel, su configuración electrónica ns2np4. Tienden a ganar 2 electrones.