Cosmetologia 16 septiembre 09

Cosmetologia 16 septiembre 09

La constitución del átomo.

Los primeros modelos atómicos aun incompleto han sido perfeccionados a lo largod e los años con el paso del tiempo y asi muchos elementos se les dejo el lugar porque se sabia que existian y se fueron rellenando.
Nos daba una idea aprox. de como estaba constituido los átomos.
El átomo e suna estructura con un núcleo muy pequeño en relacion al tamaño total del átomo. en el nucleo se encuentran los protones (+) y los neutrones (no tiene carga, n.) y alrededor de este nucleo se mueven los electrones (-) a una distancia del nucleo que es bastante grande en comparación al tamaño del atomo, por tanto la mayor parte del átomo esta vacia.
También sabemos que en el atomo hay particulas más pequeñas llamadas quarks de las que procede los protones y lso neutrones.
Los atomos se representan por un símbolo (O) letra mayúscula y dos números: el número atómico llamado Z, que representa el numero de protones e indica el numero de alectrones en un atomo neutro, y el número másico A que representa le numero de neutrones (n) y protones (+).
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Z= (+) /(-)*neutro
A= (n) + (+)
(n) no tienen carga pero si masa
(+) tiene carga y masa
(-) tiene carga y una masa inapreciable.
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En un átomo neutro el numero de protones coincide con el numero de electrones. Por tanto Z también representa el numero de electrones de un átomo neutro.
I= electrones en un atomo no neutro.
Todos los átomos de un elemento quimico tienen siempre el mismo número atómico, mismo Z.
Oxigeno--> mismo Z, mismo numero de protones y electrones en estado neutro.
A partir de los 2 numeros Z y A de un átomo podemos deducir muchos datos del mismo.
K= potasio, z= 39, A= 19..............39
.......................................................19K
Podemos deducir de ello:

1. Su nombre. K, potasio.
2. Su número atómico, 19 = protones / electrones.
3. Su número másico, 39 = protones + neutrones.
4. deduciendo tiene 20 neutrones, 39-19=20.

Isótopo.
Se llama isotopo a los átomos que tiene el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones tendiendo a soltar los que le sobra, que logran romper materia. Son elementos con actividad radiactiva, producen energía ( por tanto número másico)
Por tanto los isótopos son átomos del mismo elemento químico (átomo) pero con distintas propiedades.
Para nombrarlo se indica el nombre del nombre seguido de su número de masa.
39··········· 41
19 K--->19K } isotopo del 41, potasio 41

Entre el k39 y el k41 el numero de protones es el numero atómico Z=19 mismo.
numero másico A= 39-->41
electrones Z= 19-->19
neutrones 20-->22
k41 radiactivo pero estable en 39 y 41.


Partículas que formas el átomo.

Desde principios del siglo XX(20) se sabia que la materia estaba formada por átomos. Distintas experiencias demostraron que la materia podia ganar o perder cargas electricas por eso se planteo la cuestion de si las cargas eléctricas formaban parte de los átomos. Para poder comprobarlo era necesario estudiar el interior de los átomos, algo que en aquel momento parecía muy dificil poder conseguir, para ello la investigación trató de centrarse en el descubrimiento de las partículas que componen el átomo y asi la teoria de DALTON, que consideraba los átomos como partículas indivisibles, fue superada por experiencias que relacionaron las propiedades eléctricas de la materia con la existencia en el interior de un átomo de otro partícula llamadas electrones, que son las responsables del comportamiento eléctrico.
La teoria de Dalton fue superada por Thomson.
Ya ha finales del siglo XIX(19) 1897 un científico británico llamado THOMSON realizo experiencias en los que conseguía provocar una descarga eléctrica en los átomos cuando los introducía en un tubo con un polo positivo y otro negativo. Asi Thomson descubrió que los átomos de los elementos químicos tenian partículas con carga negativa que llamó electrones y que existian en todos los átomos al menos 1 el Hidrógeno.
Por eso podemos decir que en el interior de todos los átomos hay una o mas partículas cargadas negativamente a las que se les llamo electrones(-).
Poco despues 1909 principios del siglo XX(20) un científico estadounidense llamadao ROBERT MILLIKAN utilizó gotitas de aceite suspendidas en un disolvente y midió su carga. Encontró que estas cargas eran siempre múltiples de una carga elemental, que es la carga del electrón(-).
Como la materia es neutra y los átomos tienen partículas con carga negativa, también tienen que poseer partículas con carga positiva.
Posteriormente en experiencias con otro científico ERNEST RUTHERFORD descubrió el proton(+) y estableció un modelo atómico en que el átomo esta constituido por el mismo número de cargas negativas (en los orbitales) y positivas (en el nucleo). El protón(+) tiene la misma carga que el electrón(-) para contrarrestarla pero de signo contrario. el electron no tiene masa pero tiene una carga eléctrica de 1'6 x 10-27 . La masa del protón(+) es 1840 veces mayor que la del electrón(-).
finalmente en 1931 otro científico JAMES CHADWICK descubrió que los átomos poseian una 3º partícula sin carga pero con masa que llamó neutron(n), parecida a la del proton(+), no idéntica.UMA= Unidades de Masa Atómica

··············Proton·················· Electron·················Neutron
masa....1673x10-27 kgr........9'11x10-31 kgr............1675x10-27 kgr
UMA........ 1U....................... 1/1840U...................1U
carga.........+1...........................-1..............................0

Hoy también conocemos partículas llamadas Quarks particulas que originan y forman protones y neutrones.

Modelo atómico.

Se ha intentado explicar que el átomo no era indivisible comos e suponía de Dalton en el siglo XX(20).
Los científicos diseñaron un modelo atómico en lo que plantearon la estructura del átomo con sus protones, neutrones y electrones. para comprobar estos modelos realizaron experiencias pero los resultados de algunas de ellas debieron ser modificados por estudios posteriores.
1º modelo de thomson.
Según él el átomo debia ser como un gran masa con carga positiva e insertados en ella los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva para que el átomo fuera neutro.
Para comprobar si el modelo era cierto Rutherford y sus colaboradores diseñaron una experiencia con una lámina de oro en la que aprovechaban algunos descubrimientos sobre la radiactividad de los átomos que se habian conocido recientemente en esa misma época.
Los rayos alfa.
a finales del siglo XIX(19) un señor llamado BECKEREL descubrió que un mineral que contenía Uranio emitia radiación de una forma espontánea. Al analizarla se descubrió que había 3 radiacciones distintas, una de las cuales eran los rayos alfa que estaban formados por partículas cargadas positivamente con mucha energía. A este fenómeno se le denominó radiactividad. Para ver si estas partículas eran capaces de atravezar una lámina de oro.
Experiencia lámina de oro.
En el interior de un bloque de plomo se hizo una cavidad con una salida al exterior y se coloco en esta cavidad el material radiactivo de rayos alfa (Uranio). Se vio que todos los rayos que no tuviesen la dirección de los rayos de salida eran absorvidos por el plomo. Se lograa asi que a la lámina de oro llegara unos rayos procedentes directamente del material radiactivo.
Para conocer la trayectoria que seguían las partículas alfa tras chocar con la lámina de oro se rodeo esta con una película fotográfica que recogía los resultados de la experiencia.

1. Que la mayoría atravesaba la lámina sin desviarse ==>|==>
2. Una pequeña proporción sufrian tranas atravesarla desvio ==>|<
3. Una cada 1000 rebotaban y volvian atras <==>|