Formulación

La base de la formulación es el principio basico del atomo, su composición, sobretodo de electrones que son mas faciles de intercambiar entre elementos químicos.
La tabla periódica, es la tabla donde se ordenan de menor a mayor los elementos según su número atómico, Z, de los cuales se deduce su configuración electrónica, divididos en niveles, los electrones(-) del último nivel indica su valencia, de la cual se indica las posibilidades de desprenderse o adquirir electrones, los electrones siempre han de quedar apareados, y todos los átomos pretenden ser estables redondeando su ultima capa con 8 electrones como los gases nobles o inertes.
El oxigeno (O) es muy electro negativo, intenta adquirir electrones.
Formular por pasos:
Paso 1:
Gracias a la queridisima tabla periódica, obtenemos nombre y posicion o Z.
Tomaremos de ejemplo el Yodo (I) como un No Metal
Cuya Z es 53
El Potasio (K) como Metal.
cuyz Z es 19
Y suele aparecer en diferentes enlaces el Oxigeno (O)
Z=16
Y el Hidrógeno (H) Z=1

Paso 2: a partir de Z diseñamos su configuración electrónica.
Recordamos que existen 4 tipos de orbitales s, p, d, f. en el S caben 2 electrones, en el p 6, en el d 10 y en el f 14
Que nos daran su ultimo nivel de valencia.
I Z=53
I= 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5
---> 1º nivel tiene, 2, 2º nivel, tiene 8, 3º nivel tiene 18, 4º nivel tiene 18, y 5º nivel tiene 7
---> por tanto su valencia es 7, y sus posibilidades de enlaces o valencias que puede actuar dejandolo pares son: 1, 3, 5, y 7 positivizandose al kedarse con mas protones
tiene 7, al compartir su valencia como 1, se quedaria en 6 electrones
al compartir como valencia 3, se quedaria con 4.
como valencia 5, se kedaria con 2.
y con 7, dejaria de tener exceso, volviendose estable inerte con su anterior nivel completo.
K= 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s1. Valencia= 1
O= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p4. Valencia= 6
H=1s1. Valencia= 1

• Diferentes enlaces estables.

Enlaces tipo Ionico, en el que un metal se une a un no metal, que al ceder cargas uno se vuelve positivo y otro negativo y se atraen y repulsan formando una sólida red cristalina visualmente.
el Yodo (I) como no metal, puede adquirir electrones de un metal Potasio (K). Sales
I- K+..---->Ioduro potásico
Cargando en este caso el metal positivamente entregarle los electrones al no metal y quedando ambos estables es una union perfecta.
Enlaces tipo covalente, dos no metales enlazados o con hidrógeno (ácidos hídricos).
HI ácido iodhidrico
Enlace covalente, 2 no metales comparten mismos electrones volviendose estables.
la molecula de oxigeno, son 2 átomos de oxigeno, cuya valencia es 6 y comparte de 2 en 2, y propiamente en si le faltarian 2, formando un enlace doble. cada uno comparte 2 permaneciendo con 4, q en total se comparten 4.
::O::O::
H:H
:::I:I:::
Enlaces metálicos, union entre metales. Ejemplo el laton union del 67% cobre y 33% el zinc
Cu Z= 29 Zn Z=30
1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2, 3d9 V=2
1s2, 2s2 2p6, 3s2, 4s2, 3d10 V= 1 ó 2
la caracteristicas de los metales e ssu descolocacion electrónica, q sus ultimso electrones forman una nube pro eso son mas conductores. Cu actuaria como 2, y Zn como 1
CuZn2

Paso 3: Formulacion
Oxidos. combinaciones con oxigeno(excepto fluor)
K2O oxido de potasio(Oxidación O + metal)
I2O anhidrido hipoyodoso (Ácido O + no metal= anhidrido)
Hidruros. Combinaciones con Hidrógeno
KH7 Hidruro de Potásio
la combinacion con halógenos y anfígenos se invierte el orden.
y las disoluciones acuosa forman los ácidos hidricos.
HI ácido yodhidrico
Sales binarias Metal +No metal
KI Ioduro potásico
Peróxido. enlaces de doble oxidación O-O
K2O2 peroxido de potasio
Hidróxido. Compuesto metálicos por Oxigeno e Hidrógeno. formando el anion hidroxilo OH-
K(OH) hidróxido potásico o de potasio.
Oxoácidos. H, O + no metal
HIO3 ácido yodico
Oxosales. Sales de oxoácidos sustituyendo el H.
K(IO3) Yodato potasico.
Compuesto cuaternario, Sales ácidas. sustituye 1 de los H
CO + H2O = H2CO2-->I(HCO2)7 bicarbonato peryodico

La nomenclatura, tradicional segun el uso de valencias es :
___Normal______Sales
1---hipo-oso______hipo-ito
2---------oso_________-ito
3---------ico_________-ato
4---Per-ico_______Per-ato